Question

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)________

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H⁺)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)

a．AlO₂^―或[Al(OH)₄]^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．

①加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：________．

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaOH、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)、Na2SiO3(漏1个扣1分，2分) 　　(2)CO2＋2OH－CO32－＋2H2O　　(2分) 　　CO2＋2[Al(OH)4]－2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O　　(2分) 　　(3)b＞a＞c　　(2分) 　　(4)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　　(2分) 　　(5) 　　②、图像如下所表示．(每作出正确一段线段得1分，共3分)