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    2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
    A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

    分析 相同浓度的溶液中，c（H+）浓度大小顺序是：元数相同的强酸溶液大于弱酸，弱酸溶液大于盐水解而生成的氢离子浓度，盐水解而产生的氢离子浓度大于碱溶液中的氢离子浓度，据此分析解答．

    解答 解：相同浓度的溶液中，盐酸是强酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氢完全电离，醋酸分步分离，
    氯化铵溶液中氢离子来源于铵根离子的水解，则促进水的电离，但铵根离子的水解较弱，
    氨水是碱溶液，溶液中氢离子浓度更小，
    则浓度相同时溶液中c（H+）浓度大小顺序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3•H2O，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液中氢离子浓度大小的比较，题目难度不大，先根据酸、盐、碱分类，再把相同类型的按强弱电解质分析解答即可，试题培养了学生分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．该反应为放热反应
    C．该反应每形成6mol  H一O键，放出1025kJ热量
    D．该反应中每4mol  NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　　）
    A．若a=b+c，B的物质的量分数变大B．若 a=b+c，B 的物质的量分数减小
    C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若 a＜b+c时，A的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol-1，H-H键的键能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N-H键的键能是（　　）
    A．$\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1B．$\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1
    C．$\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1D．$\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关氮气的叙述中错误的是（　　）
    A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气
    B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼
    C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO
    D．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa；
    （2）画出D的原子结构示意图；B在周期表的位置为第二周期ⅣA族；
    （3）A的X2Y型化合物的电子式是；
    （4）ADE形成化合物电子式为；
    （5）BD形成最高价化合物的结构式O=C=O； 固体属分子晶体；
    （6）写出过量BD2与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：CO2+OH-=+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（　　）
    原子abcdefg
    M层电子数1234567
    A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据下列转化关系，回答有关问题：
    （1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，试剂1是KSCN．
    （2）下列物质不能作为试剂2的是cde（填字母）．
    a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸
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