Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

（1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。

（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________g（用分式表示）

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

（4）将4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（5）体积比为1∶2∶3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

Answer 1

【答案】0.25mol 9V/5.6 L 0.1mol/L 36：9:4

【解析】

n===cV进行计算。

（1）一个H2SO4中含有4个氧原子，含有6.02×1023个氧原子，则硫酸的分子个数为0.25NA，即0.25mol；

（2）标准状况下V LCO2的物质的量为mol，含有的氧原子的物质的量为mol，一个水分子中含有一个氧原子，则水的物质的量与氧原子的物质的量相同，即mol，其质量为mol×18g/mol=g；

（3）a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气含有的分子数为，根据n（O2）==mol，V（O2）=n（O2）22.4L/mol=L；

（4）c===0.1mol/L，溶液具有均一性、稳定性，则取出10mL溶液的浓度与原溶液相同，即0.1mol/L；

（5）氯化钠、氯化镁和氯化铝中含有的Cl-的物质的量之比为1：2：3，加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则NaClMgCl2AlCl3AgCl，则氯化钠、氯化镁和氯化铝的物质的量之比为6：3：2，氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液的体积比为1∶2∶3，则氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液物质的量浓度之比为36：9：4。