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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去再用水冲洗

    分析 A．加热液体时要防止液体暴沸；
    B．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
    C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热；
    D．最后涂上3%～5%的小苏打溶液．

    解答 解：A．加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A正确；
    B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；
    C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C错误；
    D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及液体的加热、浓硫酸的稀释以及气体的收集等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9
    B．25℃时，分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，盐酸消耗的氢氧化钠体积多
    C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$减小
    D．25℃时氯气-氯水体系汇总存在以下平衡关系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现象
    A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
    ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
    该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
    ②根据实验现象，分析X是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物
    B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
    C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
    D．已知[Cu（NH3）2]2+的空间构型为直线型，则它的中心原子采用sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    B．减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏
    C．大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐
    D．提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
    ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    （2）提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁．
    ①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料是贝壳．
    ②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+．
    （3）在提取Mg（OH）2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质．①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    ②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图     
    B．溴化钠的电子式：
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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