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    17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的pH值可能是5B．此溶液不存在
    C．该溶液的pH值一定是9D．该溶液的pH值可能是7

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．

    解答 解：c（H+）•c（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水电离，可能是酸溶液或碱溶液，
    该溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子浓度为：c（H+）=c（OH-）=1×10-9，所以该溶液pH可能为5或9，
    故选A．

    点评 本题考查影响水电离的因素、溶液pH的计算，题目难度中等，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023
    B．1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023
    C．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数约为6.02×1023
    D．常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C．向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
    D．向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧属于放热反应
    C．化学键断裂放出能量
    D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚：②白藜芦醇
    A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
    C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．

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