精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

(1)CN中氮元素的化合价是                    
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              
(1)-3
(2)5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);N2、HCO3-
(3)5∶2(每空2分)

试题分析:(1)非金属性C<N,所以氮元素的化合价是-3
(2)根据题意:5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);该反应的氧化产物是N2、HCO3-
(3)最终都被还原为Cl-,ClO2得5个电子,ClO-得2个电子,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是   ;不能确定是否含有的离子是   ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是          。 
(2)沉淀G的化学式为   。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A         。 
步骤②生成沉淀I         。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是          。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的几种离子,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 (   )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下:
(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)对(2)中所得的混合物,充分静置后,取上层清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
则:(1)溶液中一定存在的离子是            ,一定不存在的离子是               
(2)能否判断原溶液中是否含有Cl       (“是” 或“否” ),其原因为                   ;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是                            

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32
C.Cl一定存在
D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
C.x=25时,溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-)
D.x=30时的离子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.原溶液中可能含有NH4、SO42
B.最终溶液中最少含2种溶质
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是:CO32-+H+=HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)有一无色透明溶液,可能含Cu2、NH、Al3、Fe3、Mg2、Na、K等离子中的若干种。现做如下实验:
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:
该溶液中一定存在          ,一定不存在            ,可能存在         

查看答案和解析>>

同步练习册答案