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    下列说法正确的是
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
    B．还原剂是一种能够得到电子的物质
    C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
    D．氧化反应和还原反应是同时发生的
    D
    这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（   ）
    A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是
    A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+
    B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+
    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(  )
    A．CuO+COCu+CO2
    B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
    D．4NH3+3O22N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
    A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
    B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
    C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
    D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（  ）
    A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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