Question

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】设平衡时剩余N₂O₅的物质的量是x，所以消耗N₂O₅是8－x，则反应①中生成N₂O₃和氧气都是8－x。由于平衡时O₂为9 mol，所以反应②中生成氧气是1＋x，则消耗N₂O₃是1＋x，所以有（8－x）－（1＋x）＝3.4，解得x＝1.8mol，所以浓度是0.9mol/L，答案选B。