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    反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
    A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q
    B
    因为该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以2molSO2不可能全部转化成2molSO3，那么Q1就应该小于Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是压强不变，那么和第一次投放原料就成为等效平衡，放出热量就有Q2＝Q1/2，但第二次投放保持的是体积不变，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡应该逆向移动，SO3产量小于第一次投放原料后SO3产量的一半，热量的放出也应该小于第一次的一半，Q2＜Q1/2。答案选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是                                     （   ） 
    A．碘升华　　　B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式                                                 。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
    Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

    （1）如果把电键K接A，这一装置形成         装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于             ，Zn①极发生的腐蚀主要属于            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含离子键的是（   ）　 
    A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）
    A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3
    C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氢键的说法中正确的是(    )
    A．每个水分子内含有两个氢键
    B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
    C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
    D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO     ⑧I2          ⑨He       ⑩ Al
    （1）只含有离子键的是（用序号回答）_________
    (2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
    （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________
    （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________
    （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    上述反应符合“原子经济”原则的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    __________________________________________________
    （3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
                                            　　。
    （4）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式为                         。
    ②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要     mol甲醇。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是       （   ）
    A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
    则△H1＜△H2
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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