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    下列有关晶体的说法中正确的是

    A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰融化时分子中共价键发生断裂

    D．范德华力越大，分子越稳定

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故错误；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故正确；C．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故错误；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故错误。

    考点：考查了晶体类型和作用力。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是 （ ）

    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘

    B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

    C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为 。

    （4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。

    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关晶体的叙述中，错误的是

    A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　 。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填序号）。

    a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低

    c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    e.Y失去电子的数目比Z少

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　 。

    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　 。

    （5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于

    晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式

    　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面

    B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键

    C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸

    D．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

    A．化合价 B．原子半径

    C．相对原子质量 D．金属性和非金属性

     

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