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    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

    阴极的电极反应式是 。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。

     

    (1)增大　NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

    (2)2H＋＋2e－=H2↑　144

    (3)吸氧　负

    【解析】(1)从题意可知，混合动力车上坡或加速时，电池应处于放电状态，故负极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O，则正极反应可由总电极反应式减去负极反应式得到，即NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，由于在放电时，生成了OH－，故乙电极周围溶液的pH增大。

    (2)结合装置图及总电池反应式可以得知，H＋在阴极放电，故阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；由总电池反应式可求得，1 mol H2被消耗时，同时生成1 mol Cu2O，其质量为144 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体（标准状况下）　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-数为0.1NA

    A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

    C．①②④⑤ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请完成以下填空：

    （1）H的名称是________。

    （2）E的两种用途是________、________。

    （3）反应③的化学方程式是________。

    （4）反应④的离子方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连，氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为 交换膜。

    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为 。

    (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是 ，转移的电子数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

    B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2

    C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

    D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0设计成原电池

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： 。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列是 (填序号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。

    (2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝ 。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝ 。(保留两位有效数字)

     

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