MgS04?7H20可用于造纸.纺织.陶瓷.油漆工业.也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03.另外还有CaC03.Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04?7H20的工艺下:已知CaS04和MgS04的溶解度变化曲线如图所示.试回答下列问题:(1)“浸出步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有．(2)滤渣B的主要成分的化学式是．(3)操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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MgS0₄?7H₂0可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC0₃，另外还有CaC0₃、Si0₂等杂质．从此废渣中回收MgS0₄?7H₂0的工艺下：

已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是

．
（3）操作Ⅰ的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是

，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是

．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS0₄?7H₂0晶体，你认为这种说法是否正确

（填？是”或“否”），原因是

．

考点：制备实验方案的设计,镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO₃、CaCO₃溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO₄随温度升高而溶解度增大．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO₄、MgSO₄，根据溶解度-温度图可知，CaSO₄随温度升高而溶解度下降，MgSO₄随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO₄．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
（5）MgS0₄水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．

解答： 解：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO₃、CaCO₃溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO₄随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO₄、MgSO₄，根据溶解度-温度图可知，CaSO₄随温度升高而溶解度下降，MgSO₄随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO₄，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO₄．
故答案为：CaSO₄．
（3）CaSO₄随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO₄溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgS0₄水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS0₄?7H₂0晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．

点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

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，

．

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0（填写“＞”、“＜”、“=”）
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