【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为_______，该反应的类型为_______；
（3）D的结构简式为________；
（4）F的分子式为_______；
（5）G的结构简式为________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是______（写结构简式）。
【答案】甲苯 
+2Cl2
+2HCl 取代反应 
C7H4O3Na2 
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【解析】
由A的分子式为C7H8，经系列转化得到G，G与丁醇最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，则A为甲苯
，G为
，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为
，结合信息②可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为
，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成D，结合信息①可知，D为
，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为
，E在碱性高温高压条件下转化为F，F酸化得到G，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为
，G为，据此解答。
根据上述分析可知A为，B为，C为，D为，E为，F为。
(1)根据上述分析可知A为，则A的化学名称为甲苯；
(2)B为，C为，由B与Cl2在光照时发生甲基上的取代反应生成C，该反应的化学反应方程式为+2Cl2 +2HCl，反应的类型为取代反应；
(3)D的结构简式为；
(4) F结构简式为，根据物质的结构可知F的分子式为C7H4O3Na2；
(5)G的结构简式为
。
(6)E结构简式为：，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明可能含有醛基，测链为-OOCH、-Cl，两个官能团在苯环的位置有邻位、间位、对位三种位置，有3种不同结构；也可能是测链含有-Cl、-OH、-CHO三种官能团，当-OH、-CHO处于邻位时，-Cl有4种不同位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种不同位置；当-OH、-CHO处于对位时，-Cl有2种不同位置；故可能的同分异构体种类为3+4+4+2=13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含铬(
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B. 处理废水中的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______（填“偏大”或“偏小”）。
II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ____________________________。
(5)滴定时，根据现象_________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______________mg·cm-3。
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【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成
，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：
。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。
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【题目】CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
C.正、逆反应速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
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【题目】高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)
Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。
（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。
若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。
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【题目】研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_____________________。
②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，则反应CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H=______________。
(2)已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____________。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ热量。
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝____。
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【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“
”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1，则pH应调至______。
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