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12.下列反应中,熵显著增加的反应是(  )
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)         
②CaCO3(s)+2HCl(aq)═CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
 ③C(s)+O2(g)═CO2(g)                   
④2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 结合反应中气体的化学计量数可知,反应前后气体的化学计量数之和变大,则熵显著增加,以此来解答.

解答 解:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中1+2>1,熵显著减小,故不选;         
②CaCO3(s)+2HCl(aq)═CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)中,反应前无气体,反应后生成气体,熵显著增加,故选;
③C(s)+O2(g)═CO2(g)中△S=0,故不选;                   
④2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)中,反应前无气体,反应后生成气体,熵显著增加,故选;
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中气体的化学计量数为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意气体的物质的量增大时熵增加,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量,如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧.(锂的相对原子质量取7.0)
( 1 )写出锂燃烧的热化学方程式4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1203.944kJ/mol.
(2)Li还可以组成Li电池,它是一种高能电池,Li-I2电池常作心脏起搏器的电源,在电池中Li作负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.反应:L(s)+aG(g)?bR(g)  达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断(  )
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.增大压强,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.放热反应在常温下一定是很容易发生
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在稀溶液中,1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D.一个反应是放热还是吸热,主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.图I 是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示.

下列有关说法正确的是(  )
A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物,设计如图实验装置.在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入适量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中,塞紧试管口,在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.回答下列问题:
(1)写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)试管中的反应进行一段时间后,b处滤纸条的变化为滤纸条褪色,据此可以确认产物中一定有SO2(填化学式).
(3)反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体,该固体可能是CuSO4(填化学式),将试管上层液体倒去,再向试管中慢慢加入少量水,振荡,静置,观察溶液的颜色变化.这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4
(4)玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫,防止污染,反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g) Q1         
 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是(  )
A.Q1=Q2B.Q1=$\frac{1}{2}$Q2C.Q1<$\frac{1}{2}$Q2D.Q1>$\frac{1}{2}$Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应.则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1>△H3>△H2C.△H1=△H3>△H2D.△H1<△H3<△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1标准大气压下,64g SO2 中含有的原子数为3NA
D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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