分析 (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸;
(2)除去氯气中混有的氯化氢气体,可将混合气体通过饱和食盐水;
(3)氯气和碱在常温下反应生成NaClO和NaCl,以此书写反应的离子方程式;
(4)制取氯酸钾和次氯酸钠的浓度和温度不同;
(5)根据氯气与水反应生成HCl和HClO判断.
解答 解:(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,
故答案为:分液漏斗;浓盐酸;
(2)生成氯气混有HCl气体,根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液,HCl易溶于水,可用饱和食盐水除杂,
故答案为:b;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠,二者在水中溶解且电离,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同,
故答案为:反应的温度不同、反应物浓度不同;
(5)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,
故答案为:氯气与水反应生成酸使石蕊显红色;氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色.
点评 本题考查氯气的制备、性质,主要是实验过程分析应用,注意物质性质的理解分析,题目难度中等,做题时注意基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 | |
B. | 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 | |
C. | 氮氧化物可以破坏臭氧层,也能形成酸雨 | |
D. | “玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥⑦⑧ | B. | ①④⑥⑦⑧ | C. | ①⑧ | D. | ①④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使紫色石蕊变红色的溶液:Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+ | |
B. | 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH- | |
C. | 常温下能与Mg反应生成H2的溶液:Na+、K+、SO42-、H+ | |
D. | 含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在化学反应中,${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O | |
B. | “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2 | |
C. | 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2 | |
D. | 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg |
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