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    检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是               (　　)

    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－

    B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，证明有SO

    C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH

    D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.硝酸银与盐酸反应:

    　AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

    B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

    C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S====BaSO4↓

    D.铁钉放入硫酸铜溶液中:　2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)

    (2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

      A．PbO2是电池的负极     

      B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化    

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于钠盐的是                                           (　　)

    A．NaHSO4　　  　B．NaOH      C．Na2O         D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+ 物质的量浓度为0.4 mol·L－1，

    SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K+ 的物质的量浓度为（   ）

    A．0.1 mol·L－1                 B．0.15 mol·L－1

    C．0.2 mol·L－1                 D．0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl2完全反应，生成0.80mol AClx，

    回答下列问题：

    （1）       写出有关的化学方程式：__________________________________________

    （2）       x的值为_______________

    （3）A的摩尔质量是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

    A．类铅元素原子的最外层电子数为6

    B．其常见价态为＋4、－4

    C．它的金属性比铅强

    D．它的原子半径比铅小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

    (1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

    (2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

    (3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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