Question

【题目】根据题意填空：
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.2,0.2,1.42
（2）0.2,0.1
【解析】解：（1）硫酸钠的物质的量n= ，C= ，
所以答案是：0.2 mol/L．
根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，
所以答案是：0.2mol/L；

溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体积成正比，设50mL溶液中溶质的质量为xg．

所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L

x=1.42

所以答案是：1.42g．
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，

C1V1=C2V2

C2= ，

每个硫酸钠分子中含有2个Na+和1个SO42﹣离子，所以Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42﹣的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，
所以答案是：0.2 mol/L；0.1mol/L．