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    19．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．肥皂中含有甘油（氯化钠、盐析）B．乙醇中含有水（氧化钙、蒸馏）
    C．溴苯含有溴（氢氧化钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

    分析 A．加NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度；
    B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
    D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．加NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度，发生盐析可分离，故A正确；
    B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；
    C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于1mol•L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液中含有1mol Na2SO4
    B．将1mol Na2SO4溶于1L中可得到该溶液
    C．溶液中Na+的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．1L该溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氢氧化镁溶解于盐酸：OH?+H+═H2O
    C．金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体
    B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
    C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
    B．恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
    C．恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
    D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
    ①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
    （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
    请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、
    2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
    C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    任意一个．
    （ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    （ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    ①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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