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    氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(　　)

    A．8∶6∶1                     B．4∶3∶1

    C．1∶6∶1                     D．1∶3∶1


    D　[在此晶体的晶胞中有A：8×＝1个，有B：6×＝3个，有C：1×1＝1个，即A∶B∶C＝1∶3∶1。]


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    下列气体制备装置错误的是（   ）

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    金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

    A．金属原子的价电子数少

    B．金属晶体中有自由电子

    C．金属原子的原子半径大

    D．金属键没有饱和性和方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子晶体中，熔点最低的是(　　)

    A．NaCl       B．KCl        C．CaO       D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体不可能具有的性质是(　　)

    A．较高的熔、沸点               B．良好的导电性

    C．溶于极性溶剂                 D．坚硬而易粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属晶体的说法中不正确的是(　　)

    A．金属晶体中一定存在金属键

    B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

    C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体

    D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为(　　)

    A．1       B．2      C．3       D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

    (1)X原子的电子排布式是______________；Y原子的价层电子轨道表示式是__。

    (2)YX2的分子构型是____________，YX2的溶、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是____________________________________。

    (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________。YX2分子中含________个π键。

    (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是____________(填序号，下同)，代表ZX2的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　)

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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