在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是( ) A.反应的化学方程式为:2M?NB.t2时.正逆反应速率相等.达到平衡C.t3时.正反应速率大于逆反应速率D.t3后.若升高温度则反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

A、反应的化学方程式为：2M?N

B、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D、t₃后，若升高温度则反应速率增大

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
D、根据温度对化学反应速率的影响作判断．

解答： 解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N

M，故A错误；
B、由图可知t₂时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图可知t₃时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
D、根据温度对化学反应速率的影响可知，升高温度则反应速率增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷矿石主要以[Ca₃（PO₄）₂?H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的

%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应的化学方程式为

．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸

t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是

（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是

，冷凝塔2的主要沉积物是

．
（4）尾气中主要含有

，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去

；再通入次氯酸钠溶液，可除去

．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH^4-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO^3-、C

、S

，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除

离子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除

离子的存在；
（4）取部分上述碱性溶液加入Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有

离子存在，又可排除

离子的存在；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，还不能确定的离子有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的分子式为

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

（填强或弱）．
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是

，其单质的电子式为

，该元素氢化物分子空间构型为

，中心原子的杂化类型为

．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

．

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（一）某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

验序号	时间/min 浓度/mol?L^-1 温度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为

．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

（3）实验3比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

（二）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率

．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施

，

．

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A、0.24 mol

B、0.21 mol

C、0.25 mol

D、0.14 mol

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0-3s内，反应速率为：v（NO₂）=0.2 mol?L^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c（O₂）