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    现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
    可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
    （1）提出假设
    假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4；
    假设三：                                                  。
    （2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                 。

    （3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入        、b处滴入      ；用胶管将W管与微型试管连接好
    		 
    步骤2：用针筒吸入       ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。
    		                               
                                   
                                  。
    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入
                   注入微型试管中
    		                               
                                   
                                  。
     
    （4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                        。
    （16分）
    （1）（2分）固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物
    （2）（3分）节约药品、减少污染、符合绿色化学思想
    （3）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入适量品红溶液（1分）、b处滴入适量10%NaOH溶液（1分），用胶管将W管与微型试管连接好
    		 
    步骤2：用针筒吸入过量10%盐酸（1分），将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。
    		（2分）若有气泡放出，a处品红溶液褪色，则假设一或假设三成立；若无气泡放出、且品红不褪色，则假设二成立。
    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量0.1mol/LBaCl2溶液（1分）注入微型试管中
    		（2分）若出现白色沉淀，结合步骤2中品红褪色，则假设三成立；若未出现白色沉淀结合步骤2中品红褪色，则假设一成立。
     
    （4）SO2+H2O+Ca2+ + ClO— = CaSO4↓+2H+ +Cl—（3分）

    试题分析：（1）亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，即2Na2SO3+O2=2Na2SO4，根据假设一是亚硫酸没有被氧化的情况，假设二是亚硫酸钠完全被氧化的情况，由此推导，假设三是亚硫酸钠部分被氧化的情况，即固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物；（2）微型仪器的主要优点是节约药品、减少污染、符合绿色化学思想；（3）读图，W管中a处试剂的目的是检验二氧化硫气体， b处试剂的目的是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，因为二氧化硫有毒有刺激性气味，由于二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，由于二氧化硫是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫气体，根据题目试剂要求，步骤1为：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入适量品红溶液、b处滴入适量10%NaOH溶液，用胶管将W管与微型试管连接好；微型试管是二氧化硫的发生装置，其中应装入适量亚硫酸钠固体样品，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱（也比硫酸弱，但硫酸中含有硫酸根离子，会干扰下一步实验），因此针筒中应吸入足量盐酸，则步骤2为：用针筒吸入过量10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液，若有气泡放出，a处品红溶液褪色，则假设一或假设三成立，若无气泡放出、且品红不褪色，则假设二成立；接下来检验微型试管中是否含有硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子结合生成白色沉淀，过量盐酸已经使亚硫酸根离子完全变为二氧化硫气体，不会干扰硫酸根离子的检验，所以步骤3中应加入几滴或少量氯化钡溶液检验，即拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量0.1mol/LBaCl2溶液，注入微型试管中，若出现白色沉淀，结合步骤2中品红褪色，则假设三成立，若未出现白色沉淀结合步骤2中品红褪色，则假设一成立。
    （4）二氧化硫具有还原性，漂白粉中次氯酸钙溶液具有强氧化性，后者将前者氧化为硫酸根离子，前者将后者还原为氯离子，硫酸根离子与钙离子结合生成白色沉淀，根据电子、电荷和原子守恒原理可得：SO2+H2O+Ca2+ + ClO— = CaSO4↓+2H+ +Cl—。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
    (1)实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)实验装置(如图所示)

    (3)实验过程
    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 
    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
    (4)数据分析
    ①AlN的质量分数为　　　　　。 
    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。
    请回答实验中的有关问题。
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是                           。
    （2）证明气体中含有氢气的实验现象是                                       。
    （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
    假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
    假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
    假设3：溶液中铁元素只有________________
    基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
    淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
    【实验探究】
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		                 
                     
    步骤②：往b试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		溶液含有Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验、现象及相关结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
     
    		操作和现象
    		结论
    A
    		处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
    		Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B
    		用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
    		该电极为阳极
    C
    		向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
    		氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D
    		向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

    （1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为                        。
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是         。
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

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