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    S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

    A．S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

    B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

    C．1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

    D．该化合物不能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

    （1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是 。

    （2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

    ①干燥管D中的试剂可能是 ，其作用是 。

    ②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是 。

    a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

    b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

    c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

    d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

    （3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是 处酒精灯，理由是 。（只写出一条即可）

    （4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为 、 。

    （5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（ ）

    a．U型管左侧会有油状液滴出现

    b．溶液很快变成蓝色

    c．气柱缩小，右端液柱下降

    d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

    A．常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

    B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

    C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

    D．继续滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

    A．标准状况下，22.4L HF中含HF分子数目为NA

    B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

    C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

    D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

    B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c（A2-）< c（H2A）

    C．室温时，M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+

    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

    （1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

    C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

    （2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：

    a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

    b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

    c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

    d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

    （3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：

    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

    d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

    （4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .

    ③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。

    （5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是 ；

    ②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式．不能估算)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件 下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    在周期表所列元素中电负性最大

    d

    位于周期表中第4纵行

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

    （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

    （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质一定属于苯的同系物的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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