Question

20．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①写出该反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8 mol，被还原的硝酸为0.2 mol，生成NO的体积为4.48 L（标准状况）

Answer 1

分析 ①硝酸和硝酸铜拆为离子，结合电荷守恒书写；
②由Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③19.2g铜的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由反应可知，0.3molCu消耗0.8mol硝酸，被还原的硝酸和生成的NO均为0.2mol，以此来计算．

解答 解：①硝酸和硝酸铜拆为离子，则把3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，改写为离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
③19.2g铜的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由反应可知，0.3molCu消耗0.8mol硝酸，被还原的硝酸和生成的NO均为0.2mol，则生成NO的体积为4.48L；
故答案为：0.8；0.2；4.48．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难道不大．