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    18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．一定温度下冰转化为水是自发的化学反应
    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固液气三种状态的熵值相同

    分析 A．反应自发进行的判断依据为△G=△H-T•△S
    B．冰融化过程体系混乱度增大；
    C．．根据△G=△H-T•△S判断；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．

    解答 解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
    B．冰融化过程体系混乱度增大，但是物理变化，而不是化学变化，故B错误；
    C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变、反应自发性的判断，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是

    A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2

    C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是

    A.利用电池外壳的金属材料

    B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D.回收其中石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，
    达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c2=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可区分胶体和溶液
    B．煤可经分馏获得洁净的燃料
    C．非金属材料中不可以含有金属元素
    D．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（　　）
    A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．有关明矾净水原理的探究．
    （1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
    （2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
    （3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
    完成表格：
    实验步骤实验现象结论
    ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置明矾全部溶解
         		 
    ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变澄清 
    ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置  
    ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置  
    ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变
    澄清    		 
    （4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液
    （1）溶液中C（H+）盐酸大于醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同）．
    （2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸大于醋酸．
    （3）与足量的锌产生气体的体积（同压），盐酸无法判断醋酸．
    （4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸小于醋酸．
    （5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸大于醋酸．

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