练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．铁和铝遇到浓硝酸钝化D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

    分析 化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质生成，据此解答．

    解答 解：A．液氨汽化需要吸收大量的热，能做制冷剂，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．四氯化碳萃取碘水中的碘，原理是依据物质在不同溶剂中溶解度不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．浓硝酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化反应，生成致密氧化膜，过程中有新物质生成属于化学变化，故C正确；
    D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，依据物质的沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学变化与物理变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
    C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
    D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
    B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸
    C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
    D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸馏的方法分离水和油的混合物
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
    C．用分液的方法分离酒精和水的混合物
    D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为（　　）
    A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    化合物名称密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
    备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液．
    实验步骤：
    在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
    将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
    （1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
    （2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
    （4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
    （5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏              b．过滤        c．加入无水CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案