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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

    B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

    C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

    D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

    【答案】C

    【解析】

    A．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；

    B．紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；

    C．肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；

    D．铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA

    B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA

    C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：

    (1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

    (2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold)，奖励她实现了酶的定向转化。下列关于酶的说法不正确的是

    A. 酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量

    B. 绝大多数的酶是蛋白质

    C. 酶的活性与环境 pH 有关

    D. 一种酶只能作用于具有一定结构的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

    ②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__ mol。

    （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________ 。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

    （3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

    （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：X>Y>Z

    B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

    C. W、Z的简单氢化物的沸点：W<Z

    D. Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

    A. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

    B. 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

    C. 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

    D. NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液

    （1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。

    （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    （3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。

    （4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________。

    (4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    （_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

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