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    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    NH3的浓度（mol•L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系的压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法正确的是

    A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3=1

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    A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl

    C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

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    A．、、、 B．、、、

    C．、、、 D．、、、

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    试回答下列问题：

    （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

    （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

    ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

    ②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

    ③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为 （填字母）。

    A．调节悬浊液中ZnO的量

    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

    C．调节溶液的pH至6.0以下

    （4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    b极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C===C

    C—H

    H—H

    键能/（kJ·mol－1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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    B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

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    A．原溶液中H2SO4浓度为4mol·L-1

    B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3

    C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

    D．图中，OA段产生是NO， BC段产生的气体是氢气

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