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    A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
    B．混合后溶液pH=7
    C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
    D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
    C
    醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na＋浓度略小于CH3COO－浓度，OH－浓度大于H＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）
    A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
    C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）
    A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解
    B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
    C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
    D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
    C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
    A．适当升温，两溶液的pH均增大
    B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
    D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).
    A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
    B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
    D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         
    A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
    B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
    C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
    D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是(    )
    A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
    C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(   )。
    A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定

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