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    下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

    （A）CO2 （B）NaBr （C）NaOH （D）Na2O2 （E）H2O2 （F）H2S （G）MgCl2 （H）NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（ ）

    A．CO转化为CO2的转化率为83%

    B．平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/L

    C．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应

    D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知乳酸的结构简式为。试回答：

    （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

    （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

    （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为

    A．v（H2）=0.03 mol/（L•min） B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）

    C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

    xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：

    （1）反应2min内，vA＝________________，vB＝________________；

    （2）化学方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）

    A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

    B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

    C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列一定是放热反应的是（ ）

    A．氧化还原反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．缓慢氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是

    （2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。

    Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②

    又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。

    （1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。

    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。

    （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：实验题

    无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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