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    已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(  )
    A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
    C．917 kJ/molD．1 220 kJ/mol
    A
    ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，所以－286 kJ/mol＝436 kJ/mol＋()×498 kJ/mol－2E(O－H)，解得E(O－H)＝485．5 kJ/mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷）
    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  浓度/mol·L-1
    时间/min 
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    30
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    40
    		0.036
    		0.032
    		0.010
    50
    		0.036
    		0.032
    		0.010
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
     
    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是       。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。
    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                     。
    (3)如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    键能/kJ·mol－1
    		a
    		b
    		c
    		x
     
    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

    该反应是       (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝        kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是            。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
    （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
    用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
    (1)请写出该反应的热化学方程式　。 
    (2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发进行。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
    而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
    请你根据上述信息回答下列问题：
    (1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
    (2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
    (3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
    甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
    乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
    C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
      
    CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
    请你评价两位同学的理解：
    ①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
    ②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。

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