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    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mo

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

    （1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

    （2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

    B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。

    B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的

    C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液

    D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

    A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

    C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

    则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

    （4）查阅资料获知如下信息：

    i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

    ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

    iii．H2O+CO2 H2CO3

    iv. ㏒（6）=0.8

    请尝试估算：

    ①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

    ②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

    ③正常雨水的pH约为____________。

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    A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加

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    以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）

    A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3

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    将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. B.

    C. D.

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