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【题目】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项

横坐标

纵坐标

研究对象

A

反应时间

溶液温度

足量镁条放在溶液中

B

反应温度

反应速率

酶催化反应

C

盐酸体积

沉淀质量

盐酸滴加到同浓度溶液中

D

反应过程

能量

反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、镁条与H2SO4溶液为放热反应,所以随着反应的进行,溶液温度会升高,当反应结束,溶液温度又会降低,图象符合,故A不选;

B、酶在适当的温度下温度越高催化效果越好,但温度过高可使酶中毒,所以随着温度的升高,反应速率先增大后减小,图象符合,故B不选;

C0.1mol·L1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中,沉淀逐渐增多,后不变,则图象不符合,故C选;

DNH4ClBaOH2·8H2O反应为吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,图象符合,故D不选;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是:

A. 在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物

B. 在一个氧化还原反应中,还原产物的还原性弱于还原剂

C. amolH2SO4中,含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL,需Na2CO3固体5.3g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下说法中正确的是(  )

①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2I2的氧化性的强弱

②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应

④制备粗硅的反应为CSiO2SiCO2 

SiO2Al2O3均能与强碱溶液反应,所以均为酸性氧化物 

⑥光导纤维的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(  )

A. a点表示的溶液中c(HCOO)约为103 mol·L1

B. 25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. cNaOH溶液的体积小于10 mL

D. ac间任一点,溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向溶液中,不断通入HCl气体忽略溶液体积变化,得到pH的变化关系如图所示,则下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度:

B.y点时,通入的HCl气体在标准状况下的体积为

C.随着HCl的通入,不断减小

D.该温度下,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,两种碱溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示表示溶液的体积。下列说法不正确的是

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至,消耗盐酸体积:

C.当两溶液均稀释至时,溶液中水的电离程度:

D.浓度相同的的混合溶液中离子浓度大小关系:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,溶液中,三者所占物质的量分数分布系数pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的溶于水中,所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.溶液中,各离子浓度大小关系为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是(

A.K2FeO4H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D.AC两点对应溶液中水的电离程度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下:

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.合成反应要控制温,温度过高,产率会降低

C.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下,净水能力比

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