[题目]25℃时.1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L.关于稀释前后的下列变化正确的是A．溶液中c(OH-)减小 B． pH的变化值等于2C．溶液中的值增大 D． Kw的值减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH-)减小 B． pH的变化值等于2

C．溶液中的值增大 D． Kw的值减小

【答案】C

【解析】

试题分析：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，A错误；B、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，B错误；C、加水稀释，溶液中的c（CH3COO-）减小，但醋酸的Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)不变，故溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，C正确；D、Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，D错误，答案选C。

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【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

实验步骤：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③检查装置气密性，按图示加入试剂。

④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）正确的操作顺序是

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。