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    【题目】下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ）

    A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

    B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体

    C.明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)

    【答案】C

    【解析】

    A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误；

    B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误；

    C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，C正确；

    D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

    ③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。

    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为

    （3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.元素的原子半径由大到小顺序： W > Z > Y > X

    D.Y与Z、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是

    A. T1和T2的关系是：T1>T2

    B. KW的关系是：B>C>A=D=E

    C. A点到D点：加入少量酸可实现

    D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷，在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为K=

    B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量

    C.300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)

    D.其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（ ）

    A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态

    B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构

    C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点

    D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：

    回答下列问题：

    (1) A的名称是：__________________。

    (2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。

    (3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。

    (4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

    (5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。

    A．白杨素的分子式C15H9O4

    B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2

    D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种

    (6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。

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