下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

解析试题分析：B项：加入盐酸会抑制其水解；C项：盐类水解促进水的电离，正确；D项：由于同离子效应会减小AgCl在NaCl中的溶解度。
考点：勒夏特勒原理的应用。

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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

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A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高