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    【题目】实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是（ ）

    A. 温度计B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精灯

    【答案】D

    【解析】

    制取蒸馏水时用到的仪器有酒精灯，铁架台(带铁圈)、石棉网、蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶)、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，蒸发实验用到仪器是酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒等；因此两个实验共同用到的仪器是酒精灯、铁架台(带铁圈)，故选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 （ ）

    A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2

    B. 同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1

    C. 某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K

    D. 同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )

    A. 两者均为弱酸

    B. 两者均可使紫色石蕊试液变红色

    C. CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

    D. 两者受热时均可以分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

    (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

    (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

    ①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

    (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

    (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

    (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

    ①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

    化学键

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    O-H

    键能/KJ/mol

    412

    351

    745

    436

    462

    则△H1_____________________

    Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

    （1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

    （2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

    （3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

    （4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

    a．容器内的密度不再变化

    b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

    c．容器内气体体积分数不再变化

    d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．容器内各组分的质量分数不再变化

    （5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

    Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

    a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

    ②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)

    B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

    C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

    D. 元素的非金属性B > C > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性

    C. 稳定性：d< e D. f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）

    A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

    B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

    D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

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