Question

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

Answer 1

【答案】B
【解析】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，判断为氨气，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，溶液中一定含NH4+，物质的量为0.02mol，同时产生1.97g白色沉淀，分析可知溶液中一定含Ba2+，则一定不含SO42﹣、CO32﹣、Fe3+，白色沉淀为BaCO3，是碳酸氢根离子和氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钡离子生成的碳酸钡白色沉淀，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀是碳酸钡沉淀，则碳酸氢根离子物质的量= + =0.02mol，原溶液中Ba2+物质的量= =0.01mol，结合溶液中电荷守恒分析判断其他离子是否存在，阳离子：n（NH4+）+2n（Ba2+）=0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，n（HCO3﹣）=0.02mol，则一定含Cl﹣物质的量最少为0.02mol，K+可能含有，

A．分析可知一定含有的离子HCO3﹣、NH4+、Ba2+和Cl﹣，可能含K+，所以溶液中至少存在4种离子，A不符合题意；

B．依据溶液中电荷分析可知，阳离子：n（NH4+）+2n（Ba2+）=0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，n（HCO3﹣）=0.02mol，则一定含Cl﹣物质的量最少为0.02mol，Cl﹣一定存在，K+离子可能含有，氯离子浓度最少为：c（Cl﹣）≥ =0.2mol/L，B符合题意；

C．SO42﹣、Fe3+一定不存在，K+、Cl﹣可能存在，NH4+一定存在，C不符合题意；

D．CO32﹣一定不存在，HCO3﹣、NH4+、Ba2+和Cl﹣一定存在，SO42﹣、Fe3+一定不存在，D不符合题意；

故答案为：B

加入过量NaOH溶液加热有0.02mol气体产生，说明含有NH4+0.02 mol；产生1.97g白色沉淀，可知溶液中一定含Ba2+，不含有Fe(OH)3沉淀，根据离子共存原则，则一定不含SO42﹣、CO32﹣、Fe3+，沉淀只能为BaCO3，说明溶液中含有HCO3﹣0.02mol。结合溶液的电中性，由电荷守恒确定K+的存在。