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    11．某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子），请回答下列问题．

    （1）观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：羧基、碳碳双键和羟基．
    （2）下列对有机物X的性质的说法正确的是①②．
    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ②能使溴水褪色
    ③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L．
    （3）写出X在一定条件下发生消去反应生成的化学方程式：．
    （4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气7mol．

    分析 由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物的结构简式为该有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、-OH均与Na反应生成氢气，含有羟基可发生消去反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）由结构模型结合碳原子的成键特点可知有机物X的结构简式为，含官能团为羧基、碳碳双键、羟基，
    故答案为：羧基；碳碳双键；羟基；
    （2）①含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
    ②含碳碳双键，能使溴水褪色，故正确；
    ③-OHH、-COOH均与Na反应生成氢气，1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气为2mol×22.4L/mol=44.8L，故错误；
    故答案为：①②；
    （3）分子中含有3个羟基，在一定条件下发生消去反应，脱去2个羟基可生成，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气为1mol×（7+$\frac{10}{4}$-$\frac{5}{2}$）=7mol，故答案为：7．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2
    C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如图所示．

    （1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A（填字母代号）．
    （2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ，洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
    （3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？不合理，简述理由因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．（从A、B使用的一致性的角度考虑）．
    （4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应．试对本次改进做出评价，你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）32.0×10-323.8-
    Fe（OH）34.0×10-381.93.2
    Fe（OH）28.0×10-156.959.95
    Ni（OH）26.5×10-185.98.9
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
    （2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
    （3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3
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    C．H2SO3   BaSO4   CH4D．MgSO4   CH3COOH   CH3CH2OH

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    A．N60高温和撞击后应该生成N2B．N60和N2都是氮的同素异形体
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    1．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（　　）
    ①卤素只以化合态存在于自然界中　
    ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低　
    ③随核电荷数增 加，单质氧化性增强　
    ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强　
    ⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小　
    ⑦从上到下非金属性逐渐减弱．
    A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④

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