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    11．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
    如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
    ①X极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    ③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

    分析 电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子生成氯气，氯气具有氧化性，可用淀粉碘化钾检验，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，呈碱性，以此解答该题．

    解答 解：①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；放出气体，溶液变红；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
    ③电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，
    故答案为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径B．其单质的熔点比金属钠的熔点高
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．金属钫与氧气或水反应非常剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：
    （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如图：


    已知：
    （1）A的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由   和CH3CHO为原料合成  的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

    （1）③中加入的物质可以是bd（填标号）．
    a．空气   b．CO    c．KNO3 d．NH3
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=d kJ•mol-1
    上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
    式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．
    （2）将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为3mol．
    ②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是增大反应物浓度．
    ③氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是NH3（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=0.09（保留二位小数）．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）．
    ④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

    （1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
    （3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
    （4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
    ①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
    ②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Zn（s）+H2SO4（sq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学能可以转化为电能
    B．该反应的△H值与反应方程式的化学计量数有关
    C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
    C．滤液中滴加KSCN溶液显红色D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据所学内容填空：
    化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
    ①使密闭容器体积增大，A的转化率减小；（填增大、减小、不变）
    ②如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅；（填加深、变浅、不变）
    （2）若A、C为气体，B为固体；
    ①加压，则A的体积分数不变；（填增大、减小、不变）
    ②增加B的量，A的转化率不变．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
    A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3
    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸，KSCN溶液．

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