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    18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
    C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    分析 由有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱，含三种化学键、三种H，则A可能为CH3OCH2OH，以此来解答．

    解答 解：A．由红光外谱可知，该有机物中有C-H、O-H、C-O三种不同的化学键，故A正确；
    B．由核磁共振氢谱可知，存在3个吸收峰，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B错误；
    C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子种类，不能确定氢原子数目，故C错误；
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH2OH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握红外光谱和核磁共振氢谱的应用为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应
    B．香兰素分子中至少有12个原子共平面
    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
    D．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）
    A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
    C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

    （l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O．
    （3）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO2被H2还原为CO
    （4）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCl2．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2-甲；加入足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与pH的关系如图2-乙．
    ①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
    ②图2-乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）2覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
    （1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是二氧化硫．
    （2）请试着写出该实验的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20
    （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
    ①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
    A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成实验设计表中横线上的内容．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响313
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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