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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    D．含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    分析 A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；
    B．纯碱是碳酸钠属于盐；
    C．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性；
    D．含有最高价元素的化合物，可能有强氧化性．

    解答 解：A．直径介于l-100nm之间的微粒不是分散系，故A错误；
    B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；
    C．处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故C错误；
    D．含有最高价元素的化合物，可能有强氧化性，如硝酸中N为最高价具有强氧化性，而二氧化碳中C为最高价不具有强氧化性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体、物质分类、氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
    A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
    B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论或解释
    A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
    C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀
    ZnS（s）+Cu2+（aq）
    ?CuS（s）+Zn2+（aq）
    D相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
    C．蔬菜、水果是酸性食物
    D．柠檬酸是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（　　）
    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
    ⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．
    A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
    （1）写出以下的电极反应：a 极O2+2H2O+4e-═4OH-b 极H2+2OH--2e-═2H2O
    （2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
    （3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）CuSO4溶液中H+向Zn极移动
    （5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=1.0×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
    B．25℃时，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7
    C．25℃时，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池．如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列说法错误的是（　　）
    A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
    B．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
    C．一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
    D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

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