Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃

 

Ba（OH）₂

 

NaHCO₃

 

NaHSO₄

 

（2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式

 

 该化学反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,电离方程式的书写

专题：

分析：（1）均为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒、原子守恒书写电离方程式；
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素的化合价变化，以此来解答．

解答： 解：（1）几种强电解质的电离方程式分别为HNO₃=H⁺+NO₃^-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）氯气用氢氧化钠溶液进行吸收的化学反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂、还原剂均为Cl₂，
故答案为：；Cl₂；Cl₂．

点评：本题考查电离方程式、化学方程式及氧化还原反应，为基础性习题，把握电解质的强弱及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．