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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(    )

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2                      B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸                D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验,以下推测正确的是(     )

A.溶液中无法确定Al3+的存在与否       B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32

C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在   D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(  )

A.Al                                B.Al(OH)3

C.AlCl3                             D.Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:


1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL):

实验编号

实验温度/℃

c(Na2S2O3)

/mol·L-1

c(H2SO4)

/mol·L-1

25

0.1

0.1

25

0.2

0.1

25

0.1

0.2

50

0.2

0.1

50

0.1

0.1

其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号);探究浓度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号);若同时选择①②③溶液变浑浊的同时,探究__________对化学反应速率的影响。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________,

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”),理由是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

                 操作

现象

取4g漂粉精固体,加入100mL水

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

i.  液面上方出现白雾;

ii.    稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

iii.              稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是         

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

① 实验a目的是      

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是        

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是      

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:        

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化产物为         ,若有3mol FeS2参加反应,转移      mol电子。

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为             (用离子方程式表示)。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为                  

(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有无色气体逸出,请写出相应的离子方程式:              

(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),往反应后溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,则参加反应的铁粉的质量为      

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下列物质不能通过化合反应直接制得的是(  )

   A. FeCl2          B. NaHSO3             C. Cu(OH)2          D. Na2O2

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观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是(  )

 

A.

①发生了氧化还原反应

 

B.

②变白色是因为生成了碳酸钠

 

C.

③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

 

D.

④只发生物理变化

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

根据题意回答下列问题:

(1)操作Ⅰ的名称是         ,固体X中主要含有             (填写化学式);

(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          (写化学式).

(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为                                                              .

(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是:                 

(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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