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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(    )

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2                      B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸                D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

    A．溶液中无法确定Al3+的存在与否       B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

    C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在   D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al                                B．Al(OH)3

    C．AlCl3                             D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)

    /mol·L－1

    c(H2SO4)

    /mol·L－1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.2

    0.1

    ③

    25

    0.1

    0.2

    ④

    50

    0.2

    0.1

    ⑤

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液变浑浊的同时，探究__________对化学反应速率的影响。

    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________，

    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。

    (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。

    (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

                     操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    i.  液面上方出现白雾；

    ii.    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii.              稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a目的是       。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为         ，若有3mol FeS2参加反应，转移      mol电子。

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为             （用离子方程式表示）。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   。

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式：               。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），往反应后溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则参加反应的铁粉的质量为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

    　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    ①发生了氧化还原反应

    　

    B．

    ②变白色是因为生成了碳酸钠

    　

    C．

    ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    　

    D．

    ④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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