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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 在共价化合物中一定含有共价键

    B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 离子化合物中可能含有共价键

    【答案】B

    【解析】

    A．共价化合物中一定含共价键，不含离子键，故A正确；

    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，故B错误；

    C．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；

    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确；

    故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
    2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②⑧ ．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 ．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式 ．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是 ．
    A.②③④①
    B.③④②①
    C.④③②①
    D.③②④①
    （5）若用来提取Br2 ， 反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 ．
    A.从外地购买
    B.在当地新建生产厂
    C.从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是 ．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， ．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 ．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )

    A. 镁是第IIA族元素

    B. 第IA族元素全部是金属元素

    C. 第ⅥA族中含金属元素

    D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）

    A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    B.点c处反应达到平衡
    C.点a的正反应速率比点b的大
    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）

    A. SO42-B. SO32-C. SD. S2－

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