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    下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌．
    ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收．
    ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶．
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风．
    ⑤干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火．
    A、①④⑤B、①②③④
    C、①③④⑤D、全部
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：①浓硫酸的稀释时，应将浓硫酸向水中加入；
    ②氯气和碱反应，减少氯气的毒性；
    ③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；
    ④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；
    ⑤钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质．
    解答： 解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①选；
    ②碱液可与氯气反应，从而将氯气除掉，不存在安全隐患，故②不选；
    ③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③不选；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④选；
    ⑤钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，故用干冰灭火存在安全隐患，故⑤选．
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的稀释、尾气处理、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②操作A包括
     
    ；用冰水洗涤的目的是
     
    ．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是
     
    ，
    ②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水
     
     kg．
    ③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为
     
    ．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对为0.3nNA
    B、0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
    C、标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
    D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A、柠檬酸分子
    B、柠檬酸根
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
    B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    C、混合后溶液pH=7
    D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，该废水中H2SO4的含量为19.6g?L-1，砷的含量为1.6g?L-1，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，使CaSO4发生沉降，在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
     难溶物  Ksp
     Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
     CaSO4  9.0×10-6
    回答下列问题：
    （1）当pH=2，溶液中c（Ca2+）约为
     
    mol?L-1（溶液体积变化略去不计）
    （2）废酸中五价砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp，当溶液调节到pH=2时，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因为
     
    （定性说明即可）

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