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    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是         。
    （2）组成单质B的元素的原子结构示意图为           。
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为        。
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为               。
    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为         。

    （1）第三周期第ⅥA族
    （2）
    （3）氯酸钠（NaClO3）
    （4）4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2
    （或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，Na2S＋S=Na2S2）
    （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：
    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    ________________________________________________________________________。
    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是________。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
    （1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。
    （2）下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

    （3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

    (1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
    (4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		＋2
    		－2
    （1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。
    （2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。

    （3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
    （4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
    （5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
    a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1      c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
    （2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是    。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）

    A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
    （5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：  ______ 。

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