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下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是(  )
A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O
B

试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,水中O原子含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2,采取 sp3杂化方式,水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数=(6-2×2)÷1,采取 sp2杂化方式,SO2是V形结构,故A不正确;同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化,是直线型结构。CO2是直线型结构,碳原子是sp杂化,B正确;氨气中氮原子是sp3杂化,含有1对孤对电子,因此氨气是三角锥形结构,C不正确;甲醛中碳原子是sp2杂化,属于平面型结构,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。判断中心原子含有的孤对电子是答题的关键。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )
A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
D.该化合物中存在共价键,且不含有非极性共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2的电子排布式                              
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个
手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(   )
A组
B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能
Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
①HI比HCl稳定
②HI比HCl不稳定
③HI沸点比HCl高
④HI沸点比HCl低
A.Ⅰ、①     B.Ⅳ、②     C.Ⅲ、③     D.Ⅱ、④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列分子结构:CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2,其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是             ;属于离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是             。

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