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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×1019
AlAsO4
1.6×1016
FeAsO4
5.7×1021
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L1
排放标准
pH 6~9
0.5 mg·L1
表1.几种砷酸盐的Ksp             表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=  ▲ mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=  ▲ ,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是  ▲ mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式  ▲ 
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为  ▲ 
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 


⑴0.29
c3 (Ca2c2 (AsO43)       5.7×1017
⑶2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1.几种砷酸盐的Ksp
污染物 H2SO4 As
浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)写出难溶物Ca3(AsO42的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO42]=
 
,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
 
mol?L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式
 

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为
 

②Ca3(AsO42在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

表1.几种砷酸盐的Ksp        表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题:

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol·L1

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液

中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是_______________mol·L1

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_________________________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为______________;

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年湖北省黄冈中学春季高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:

生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4%的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化
2SO2+O22SO3
SO2转化率为95%
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率为98%
   (1)将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整:4     +11O22Fe2O3+8SO2
(2)该厂现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸,可生产98%的浓H2SO4多少吨?(除上述硫的损失外,忽略其它损失)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=    ________mol·L1

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____

 

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