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20.25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
A.SO42-、Na+、HCO3-B.CO32-、K+、Na+C.Na+、SO42-、C1-D.NH4+、Fe3+、C1-

分析 25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,为酸或碱溶液,
A.酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-,故A不选;
B.酸溶液中不能大量存在CO32-,故B不选;
C.酸碱溶液中该组离子之间均不反应,能大量共存,故C选;
D.碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.分别进行如表所示实验,现象和结论均正确的是(  )
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成,溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-
D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp
A.AB.BC.CD.D

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11.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
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B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-═Al(OH)3
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15.下列方程式中,属于水解反应的是(  )
A.HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B.H2CO3+H2O?HCO3-+H3O+
C.CO32-+H2O?HCO3-+OH-D.HS-+H2O?S2-+H3O+

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5.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是(  )
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12.下列有关说法不正确的是(  )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理不同
C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
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9.下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是(  )
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