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要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质),所选用的试剂不正确的是


  1. A.
    硫酸钾溶液(碳酸钾)——适量硫酸溶液
  2. B.
    氯化钠溶液(氯化镁)——适量氢氧化钠溶液
  3. C.
    氯化钾固体(二氧化硅)——适量氢氧化钾溶液
  4. D.
    氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水
C
SiO2和KOH反应生成K2SiO3,可以溶于水,最后形成氯化钠和硅酸钠的混合溶液。该物质可以直接溶解,过滤,蒸发结晶得到纯净的氯化钾固体。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A.氨水                             B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液                       D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称
合成(氨)塔
合成(氨)塔
,其中发生的化学反应方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)

(3)设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
,其中m和n是两个通水口,入水口是
n
n
(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好

(4)设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13.8
13.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验题
(1)下列有机实验操作或叙述,正确的是
BDEF
BDEF
(填写代号)
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
(2)实验室制乙烯:
①反应的方程式:
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O

②浓H2SO4的作用:
催化剂和脱水剂
催化剂和脱水剂

③气体发生装置中的温度计应插在:
反应混合液中
反应混合液中

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是:
防止在140℃时有副产物乙醚生成
防止在140℃时有副产物乙醚生成

⑤反应时混合液逐渐变黑,是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味,所以,制备的乙烯中混有
SO2
SO2
气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学--选修2:化学与技术】自来水生产的流程示意图见下:

(1)混凝剂除去悬浮物质的过程
(填写序号)
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成
Fe(OH)3
Fe(OH)3
沉淀.
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
,原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

(3)氯气消毒,是因为它与水反应生成了HClO,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
.下列物质中,
①③
①③
可以作为氯气的代用品(填写序号).
①臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO4      ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子.用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有
离子交换树脂和
离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为R′OH型).
(5)测定水中的溶解氧:量取40mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成.用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液.已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+.上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2      MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1

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科目:高中化学 来源:高一化学(通用各科奥林匹克ABC卷及解析) 题型:043

要除去下列物质中的杂质,把除杂的试剂或方法填写在横线上:

(1)中含有少量的

________________________________________________________

(2)食盐中混有少量的

________________________________________________________

(3)苛性钠中混有少量纯碱

________________________________________________________

(4)过氧化钠中混有少量的氧化钠

________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是____________(填序号)。

A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较

D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

E.除去蛋白质溶液中混有的NaCl,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤

F.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的过程,主要有称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容六步操作,其中,需要进行2次及以上的基本实验步骤有称量、转移和洗涤

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